Báo cáo thực hành 3 KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ:ANCOL,PHENOL. – Tài liệu text

Báo cáo thực hành 3 KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ:ANCOL,PHENOL.

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (90.59 KB, 15 trang )

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM.
MÔN:THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ.
BÀI:KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ:ANCOL,PHENOL.
Tên:Lê Chí Thành-Nguyễn Huy Hoàng

MSSV:2004150070-2004150184

Lớp/Nhóm:4
Đề tài báo cáo:Thí nghiệm hóa hữu cơ
Ngày thí nghiệm:
Báo cáo và giải thích kết quả:

+Thí nghiệm 1:Nhận biết nước có lẫn trong ancol.

•

Quan sát và giải thích hiện tượng:
+Ban đầu CuSO4 có màu xanh là do ngậm nước.Sau khi đun nóng thì nước bốc hơi nên CuSO4 sẽ có màu
trắng.Khi cho ancol etylic vào ống nghiệm thì CuSO4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt.
_Phương trình phản ứng:

_Giải thích:Tùy vào lượng nước trong etanol ta sẽ có sự đổi màu đậm nhạt tương ứng.

+Thí nghiệm 2:Tính chất của ancol etylic.
•

Quan sát và giải thích hiện tượng:

A.Phản ứng của ancol etylic với natri.
+Ta gạt phần etanol tuyệt đối từ thí nghiệm trên để cho nó khô thành etanol khan.Nếu ta không thu được etanol khan thì khi
đưa natri vào nó sẽ tác dụng với nước không tác dụng với rượi.
_Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (.
+Khi cho Natri ( đã được làm sạch ) vào ống nghiệm khô chứa sẵn ancol etylic khan thì xuất hiện kết dung dịch trắng đục
và có khí thoát ra.
_Ta phải làm sạch bên ngoài natri vì natri là một kim loại hoạt động mạnh dễ phản ứng với các chất trong không khí tạo
thành các sản phẩm khác(Na2O,NaOH,…).

_Phương trình phản ứng: C2H5OHkhan+ Na = C2H5ONatrắng(khan) + 1/2H2.
_Giải thích:Độ linh động của Hidro trong nhóm –OH của etanol kém linh động( do các gốc ankyl đẩy electron nên làm
giảm độ phân cực của liên kết ) nên nó có thể tách ra đồng thời tạo thành dung dịch trắng đục và có khí thoát ra.
+Sau đó đưa gần ra ngọn lửa đèn cồn làm cháy trên đầu ống nghiệm.
_Phương trình phản ứng: H2 + 1/2O2 = H2O + Q.
_Giải thích:Hidro sau khi sinh ra sẽ bị oxi hóa bởi oxi có trong không khí làm cháy trên đầu ống nghiệm.
+Dung dịch trắng đục trong ống nghiệm được hòa tan bằng 0,5-1 ml nước,nhỏ vào ống nghiệm một vài giọt
phenolphtalein:Dung dịch chuyển sang màu hồng.
_Giải thích:Muối C2H5ONa có tính rất yếu,yếu hơn cả tính axit của nước nên C2H5ONa có phản ứng thủy phân trong
nước tạo ra môi trường bazơ mạnh (NaOH) làm biến đổi màu của phenolphtalein.
_Phương trình phản ứng: C2H5ONa trắng (khan) + H2O C2H5OH + NaOH.

B.Phản ứng oxi hóa ancol etylic bằng đồng ( II ) oxit.
+Dây đồng ban đầu có màu đỏ sau khi nung dây đồng có màu đen.
_Phương trình phản ứng: 2Cu + O2 = 2CuO (điều kiện:t0)
_Giải thích:Dây đồng bị oxi hóa trong không khí.
+Sau khi nhúng dây đồng vào ống nghiệm chứa ancol etylic:dây đồng trở lại màu đỏ và có khí thoát ra.
_Phương trình phản ứng: C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2().
_Giải thích: ancol etylic bị oxi hóa thành CH3CHO và CuO bị khử thành Cu và trở lại màu đỏ như ban đầu.Ta lặp lại vài
lần để tăng hàm lượng andehit sinh ra.
C.Phản ứng oxi hoa ancol etylic bằng kali pemanganat.
+Khi cho ancol etyliC,H2SO4 và KMnO4 vào ống nghiệm đun nhẹ thì trong ống nghiệm tạo thành andehit sao đó bị oxi hóa

thành axit cacboxylic: dung dịch màu hồng chuyển sang dung dịch không màu.

_Giải thích:Trong môi trường axit Mn+7 bị khử thành Mn+2 dung dịch màu hồng nhạt dần và sau đó mất màu.
_Phương trình phản ứng:CH3CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O (điều kiện:t0)
CH3CHO + [O] = CH3COOH (điều kiện:KMnO4,H2SO4 và t0).
Mn+7 + 5eMn+2.
+ Nếu dung dịch vẫn còn màu tím hồng thì thêm vào vài tinh thể natri sunfit ( hoặc natri hidrosunfit ) để khử hết các tác
nhân gây oxi hóa.
+Khi cho axit fucsinsunfuro vào dung dịch chuyển màu vàng.
_Giải thích:Do hỗn hợp tạo thành sau phản ứng có tính axitNhận biết CH3COOH từ C2H5OH.

+Thí nghiệm 3:Phản ứng của etylengicol và glyxerin với Cu (II) hidroxit.
•

Quan sát và giải thích hiện tượng.

+Chuẩn bị 3 ống nghiệm,cho vào mỗi ống 3-4 giọt dung dịch CuSO4 2% và 2-3 ml dung dịch NaOH 10% và lắc
nhẹ:xuất hiện kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2.

_Phương trình phản ứng: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2( Na2SO4.
_Giải thích:Trong hỗn hợp dung dịch trộn trên thì CuSO4 và NaOH có khả năng phân li ra các ion.Vì thế CuSO4 sẽ
phân li ra cation Cu2+ và NaOH sẽ phân li ra anion OH- chúng sẽ kết hợp với nhau tạo thành kết tủa màu xanh lam

Cu(OH)2.Qúa trình điện li của các chất điện li:
CuSO4 Cu2+ + SO42-.
NaOH Na+ + OH-.
+Ống 1:nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch etylen glycol thì xuất hiện dung dịch có màu xanh tím(phức chất).
_Phương trình phản ứng:
CH2

CH2OH

2

+

CH 2OH

Cu(OH) 2
CH 2

H
O
O

Cu

O

O

CH 2
+ 2 H 2O
CH 2

H

_Giải thích:Ancol đa chức (etylen glycol) có các nhóm –OH liền kề với nhau có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 tạo
thành dung dịch màu xanh tím ( phức chất ) là do hai gốc hydroxyl ở 2 nguyên tử C lân cận hút electron lẫn nhau
khiến cho nguyên tử H trong mỗi nhóm –OH mạnh hơn so với H của chỉ 1 nhóm –OH đồng nghĩa với việc tính axit

của phân tử rượi đa chức sẽ mạnh hơn và có khả năng hòa tan kết tủa màu xanh lam tạo thành phức chất màu xanh
tím.
+Ống 2:Nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch glyxerin thì xuất hiện dung dịch có màu xanh tím(phức chất),phản ứng xảy ra rất
nhanh.
_Phương trình phản ứng:

_Giải thích:Củng như etylen glycol thì glyxerin là một ancol đa chức có các nhóm –OH nằm liền kề với nhau có khả
năng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh tím là do 3 gốc hydroxyl ở 3 nguyên tử C nằm lân cận nhau có
khả năng hút electron lẫn nhau khiến cho nguyên tử H trong mỗi nhóm –OH mạnh hơn so với nguyên tử H trong 1
nhóm –OH đồng nghĩa với việc tính axit càng mạnh(mạnh hơn cả etylen glycol) nên có khả năng hòa tan được kết tủa
xanh lam tạo thành phức chất màu xanh tím.

+Ống 3:Nhỏ vào 2-3 giọt ancol etylic thì không có hiện tượng.
_Phương trình phản ứng:
_Giải thích:Đối với các ancol no đơn chức thì gốc ankyl là những gốc đẩy điện tử nên tính axit giảm.
+Sau đó bỏ tiếp tục HCl vào 3 ống nghiệm:
_Ống 1 và 2:Không có phản ứng đồng thời có sự tách lớp giữa HCl và phức chất.
_Giải thích:Là do phức chất này tương đối rất bền.
_Ống 3:Khi cho HCl vào kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam không tham gia phản ứng lắng dưới đáy ống nghiệm,lớp trên
tham gia phản ứng hình thành dung dịch keo giữa etanol và axit HCl.
_Phương trình phản ứng:C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O.
_Giải thích:Etanol có thể được coi là một bazơ nên có khả năng hòa tan được axit HCl.

Thí nghiệm 4:Một số tính chất của phenol.

•

Quan sát và giải thích hiện tượng:

A.Phản ứng của phenol với natri hydroxit.
+Dùng pipet lấy 1 ml phenol cho vào ống nghiệm đã tráng sạch sau đó cho tiếp 1 ml nước cất vào ống nghiệm thì
không có hiện tượng sau một thời gian ngắn dung dịch tách thành 2 lớp .
_Giải thích:Phenol không tan trong nước là do nguyên tử Hidro của nhóm –OH bị vòng thơm hút mạnh nên làm

cho độ linh động của hidro yếu đi nên không thể tạo được liên kết hidro với nước.
_Phương trình phản ứng:

+Cho thêm từ từ từng giọt NaOH 2N cho đến khi ống nghiệm trong suốt.
_Phương trình phản ứng: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O.

_Giải thích:Do phenol có tính axit(rất yếu) vì có hiệu ứng cộng hưởng xảy ra trong phân tử nên có thể tác dụng
được với bazơ tạo thành dung dịch trong suốt.
+Tách thành 2 phần cho vào ống nghiệm:_Ống 1:Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl 2N lắc nhẹ:dung dịch vẫn đục.
_Phương trình phản ứng: C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl.
_Ống 2:Cho từ từ luồng khí CO2 dư vào thì dung dịch bị vẫn đục.

_Phương trình phản ứng: C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH +NaHCO3.
_Giải thích:Tính axit của phenol rất yếu Ka=10-9.75 nên không làm quỳ tím đổi màu được.Vì vậy muối phenolat bị axit
HCl và axit cacbonic tác dụng tạo lại phenol.
+Điều chế khí CO2 theo phương trình sau: CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2( + H2O.
B.Phản ứng brom hóa phenol.

+Nhỏ từ từ nước brôm vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch phenol đồng thời lắc nhẹ cho đến khi xuất hiện tủa
trắng sau khi đổ bớt kết tủa đi rồi tiếp tục thêm dư nước brôm thì kết tủa chuyển sang màu vàng,làm mất màu dd
brôm.
_Phương trình phản ứng:

_Giải thích:Đây là phản ứng thế H ở vòng benzen.Trong vòng benzen có 3 liên kết đôi kém bền vì thế Brôm sẽ nhảy
vào và bẽ gãy liên kết đôi làm cho dung dịch brôm mất màu và xuất hiện kết tủa trắng rồi cho thêm tiếp brôm dư kết
tủa chuyển sang màu vàng.

+Thí nghiệm 5:
•

Quan sát và giải thích hiện tượng:

+Cho vài tinh thể anhidrit phtalic(0,1 gam) vào 3 ống nghiệm sạch.Tiếp tục lấy vào các ống nghiệm các hóa chất sau:
_Ống 1:0,2 ml phenol và thêm 0,1ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu đỏ dạng keo sau khi làm lạnh bằng nước

lạnh,nhỏ vài giọt nước và lắc đều thì dung dịch có màu đỏ.
_Phương trình phản ứng:

_Ống 2:0,2 ml hidroquinon và thêm 0,1 ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu nâu dưới dạng keo sau khi làm
lạnh bằng nước lạnh,nhỏ vài giọt nước và lắc đều thì dung dịch có màu nâu đậm.
_Phương trình phản ứng:

_Giải thích:Cấu trúc của hidroquinon có cấu trúc tương tự như phenol chỉ hơn có 1 nhóm –OH nên quá trình tạo ra
PP tương tự như sơ đồ phản ứng trên nhưng lúc này môi trường tạo sản phẩm có sự khác biệt do nhóm –OH dư nên
gây ra PP có màu nâu đậm.
_Ống 3: 0,2 ml 2-Naphtol và thêm 0,1 ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu đỏ dưới dạng keo sau khi đun nóng

và làm lạnh thêm vài giọt nước vào thì dung dịch chuyển sang màu đen.
_Phương trinh phản ứng:

_Giải thích:Do 2-Naphtol dư một vòng benzen so với phenol nên tạo ra môi trường có độ pH thấp nên PP có màu
đen.
+Cho vào 3 ống nghiệm sạch các chất sau:_Ống 1: 0,1 ml nước cất.
_Ống 2: 0,1 ml dung dịch NaOH 2N.

_Ống 3: 0,1 ml dung dịch HCl 2N.
+Sau đó cho vào mỗi ống vài giọt PP vữa điều chế ở thí nghiệm trên:_Ống 1:PP tan trong dung môi nước.
_Ống 2:PP bị hóa hồng trong NaOH 2N.

_Giải thích:Khoảng chuyển màu của PP là một khoảng nhất định 8,0-9,8 nên khi cho kiềm đặc vào sẽ làm pH vượt quá
9,8 làm nó chuyển màu khác ứng với độ pH tương ứng.
_Ống 3:PP không đổi màu.

Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ : + Ban đầu CuSO4 có màu xanh là do ngậm nước. Sau khi đun nóng thì nước bốc hơi nên CuSO4 sẽ có màutrắng. Khi cho ancol etylic vào ống nghiệm thì CuSO4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt. _Phương trình phản ứng : _Giải thích : Tùy vào lượng nước trong etanol ta sẽ có sự đổi màu đậm nhạt tương ứng. + Thí nghiệm 2 : Tính chất của ancol etylic. Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ : A.Phản ứng của ancol etylic với natri. + Ta gạt phần etanol tuyệt đối từ thí nghiệm trên để cho nó khô thành etanol khan. Nếu ta không thu được etanol khan thì khiđưa natri vào nó sẽ tính năng với nước không tính năng với rượi. _Phương trình hóa học : 2N a + 2H2 O = 2N aOH + H2 (. + Khi cho Natri ( đã được làm sạch ) vào ống nghiệm khô chứa sẵn ancol etylic khan thì Open kết dung dịch trắng đụcvà có khí thoát ra. _Ta phải làm sạch bên ngoài natri vì natri là một sắt kẽm kim loại hoạt động giải trí mạnh dễ phản ứng với những chất trong không khí tạothành những mẫu sản phẩm khác ( Na2O, NaOH, … ). _Phương trình phản ứng : C2H5OHkhan + Na = C2H5ONatrắng ( khan ) + 50% H2. _Giải thích : Độ linh động của Hidro trong nhóm – OH của etanol kém linh động ( do những gốc ankyl đẩy electron nên làmgiảm độ phân cực của link ) nên nó hoàn toàn có thể tách ra đồng thời tạo thành dung dịch trắng đục và có khí thoát ra. + Sau đó đưa gần ra ngọn lửa đèn cồn làm cháy trên đầu ống nghiệm. _Phương trình phản ứng : H2 + 50% O2 = H2O + Q. _Giải thích : Hidro sau khi sinh ra sẽ bị oxi hóa bởi oxi có trong không khí làm cháy trên đầu ống nghiệm. + Dung dịch trắng đục trong ống nghiệm được hòa tan bằng 0,5 – 1 ml nước, nhỏ vào ống nghiệm một vài giọtphenolphtalein : Dung dịch chuyển sang màu hồng. _Giải thích : Muối C2H5ONa có tính rất yếu, yếu hơn cả tính axit của nước nên C2H5ONa có phản ứng thủy phân trongnước tạo ra môi trường tự nhiên bazơ mạnh ( NaOH ) làm đổi khác màu của phenolphtalein. _Phương trình phản ứng : C2H5ONa trắng ( khan ) + H2O C2H5OH + NaOH. B.Phản ứng oxi hóa ancol etylic bằng đồng ( II ) oxit. + Dây đồng khởi đầu có màu đỏ sau khi nung dây đồng có màu đen. _Phương trình phản ứng : 2C u + O2 = 2C uO ( điều kiện kèm theo : t0 ) _Giải thích : Dây đồng bị oxi hóa trong không khí. + Sau khi nhúng dây đồng vào ống nghiệm chứa ancol etylic : dây đồng trở lại màu đỏ và có khí thoát ra. _Phương trình phản ứng : C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2 ( ). _Giải thích : ancol etylic bị oxi hóa thành CH3CHO và CuO bị khử thành Cu và trở lại màu đỏ như khởi đầu. Ta lặp lại vàilần để tăng hàm lượng andehit sinh ra. C.Phản ứng oxi hoa ancol etylic bằng kali pemanganat. + Khi cho ancol etyliC, H2SO4 và KMnO4 vào ống nghiệm đun nhẹ thì trong ống nghiệm tạo thành andehit sao đó bị oxi hóathành axit cacboxylic : dung dịch màu hồng chuyển sang dung dịch không màu. _Giải thích : Trong thiên nhiên và môi trường axit Mn + 7 bị khử thành Mn + 2 dung dịch màu hồng nhạt dần và sau đó mất màu. _Phương trình phản ứng : CH3CH2OH + 2KM nO4 + 3H2 SO4 = 5CH3 CHO + 2M nSO4 + K2SO4 + 8H2 O ( điều kiện kèm theo : t0 ) CH3CHO + [ O ] = CH3COOH ( điều kiện kèm theo : KMnO4, H2SO4 và t0 ). Mn + 7 + 5 eMn + 2. + Nếu dung dịch vẫn còn màu tím hồng thì thêm vào vài tinh thể natri sunfit ( hoặc natri hidrosunfit ) để khử hết những tácnhân gây oxi hóa. + Khi cho axit fucsinsunfuro vào dung dịch chuyển màu vàng. _Giải thích : Do hỗn hợp tạo thành sau phản ứng có tính axitNhận biết CH3COOH từ C2H5OH. + Thí nghiệm 3 : Phản ứng của etylengicol và glyxerin với Cu ( II ) hidroxit. Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ. + Chuẩn bị 3 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 3-4 giọt dung dịch CuSO4 2 % và 2-3 ml dung dịch NaOH 10 % và lắcnhẹ : Open kết tủa màu xanh lam Cu ( OH ) 2. _Phương trình phản ứng : CuSO4 + 2N aOH = Cu ( OH ) 2 ( Na2SO4. _Giải thích : Trong hỗn hợp dung dịch trộn trên thì CuSO4 và NaOH có năng lực phân li ra những ion. Vì thế CuSO4 sẽphân li ra cation Cu2 + và NaOH sẽ phân li ra anion OH – chúng sẽ phối hợp với nhau tạo thành kết tủa màu xanh lamCu ( OH ) 2. Qúa trình điện li của những chất điện li : CuSO4 Cu2 + + SO42 -. NaOH Na + + OH -. + Ống 1 : nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch etylen glycol thì Open dung dịch có màu xanh tím ( phức chất ). _Phương trình phản ứng : CH2CH2OHCH 2OHC u ( OH ) 2CH 2C uCH 2 + 2 H 2OCH 2 _Giải thích : Ancol đa chức ( etylen glycol ) có những nhóm – OH liền kề với nhau có năng lực hòa tan được Cu ( OH ) 2 tạothành dung dịch màu xanh tím ( phức chất ) là do hai gốc hydroxyl ở 2 nguyên tử C lân cận hút electron lẫn nhaukhiến cho nguyên tử H trong mỗi nhóm – OH mạnh hơn so với H của chỉ 1 nhóm – OH đồng nghĩa tương quan với việc tính axitcủa phân tử rượi đa chức sẽ mạnh hơn và có năng lực hòa tan kết tủa màu xanh lam tạo thành phức chất màu xanhtím. + Ống 2 : Nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch glyxerin thì Open dung dịch có màu xanh tím ( phức chất ), phản ứng xảy ra rấtnhanh. _Phương trình phản ứng : _Giải thích : Củng như etylen glycol thì glyxerin là một ancol đa chức có những nhóm – OH nằm liền kề với nhau có khảnăng hòa tan Cu ( OH ) 2 tạo thành dung dịch màu xanh tím là do 3 gốc hydroxyl ở 3 nguyên tử C nằm lân cận nhau cókhả năng hút electron lẫn nhau khiến cho nguyên tử H trong mỗi nhóm – OH mạnh hơn so với nguyên tử H trong 1 nhóm – OH đồng nghĩa tương quan với việc tính axit càng mạnh ( mạnh hơn cả etylen glycol ) nên có năng lực hòa tan được kết tủaxanh lam tạo thành phức chất màu xanh tím. + Ống 3 : Nhỏ vào 2-3 giọt ancol etylic thì không có hiện tượng kỳ lạ. _Phương trình phản ứng : _Giải thích : Đối với những ancol no đơn chức thì gốc ankyl là những gốc đẩy điện tử nên tính axit giảm. + Sau đó bỏ liên tục HCl vào 3 ống nghiệm : _Ống 1 và 2 : Không có phản ứng đồng thời có sự tách lớp giữa HCl và phức chất. _Giải thích : Là do phức chất này tương đối rất bền. _Ống 3 : Khi cho HCl vào kết tủa Cu ( OH ) 2 màu xanh lam không tham gia phản ứng lắng dưới đáy ống nghiệm, lớp trêntham gia phản ứng hình thành dung dịch keo giữa etanol và axit HCl. _Phương trình phản ứng : C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O. _Giải thích : Etanol hoàn toàn có thể được coi là một bazơ nên có năng lực hòa tan được axit HCl. Thí nghiệm 4 : Một số đặc thù của phenol. Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ : A.Phản ứng của phenol với natri hydroxit. + Dùng pipet lấy 1 ml phenol cho vào ống nghiệm đã tráng sạch sau đó cho tiếp 1 ml nước cất vào ống nghiệm thìkhông có hiện tượng kỳ lạ sau một thời hạn ngắn dung dịch tách thành 2 lớp. _Giải thích : Phenol không tan trong nước là do nguyên tử Hidro của nhóm – OH bị vòng thơm hút mạnh nên làmcho độ linh động của hidro yếu đi nên không hề tạo được link hidro với nước. _Phương trình phản ứng : + Cho thêm từ từ từng giọt NaOH 2N cho đến khi ống nghiệm trong suốt. _Phương trình phản ứng : C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O. _Giải thích : Do phenol có tính axit ( rất yếu ) vì có hiệu ứng cộng hưởng xảy ra trong phân tử nên hoàn toàn có thể tác dụngđược với bazơ tạo thành dung dịch trong suốt. + Tách thành 2 phần cho vào ống nghiệm : _Ống 1 : Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl 2N lắc nhẹ : dung dịch vẫn đục. _Phương trình phản ứng : C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl. _Ống 2 : Cho từ từ luồng khí CO2 dư vào thì dung dịch bị vẫn đục. _Phương trình phản ứng : C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH + NaHCO3. _Giải thích : Tính axit của phenol rất yếu Ka = 10-9. 75 nên không làm quỳ tím đổi màu được. Vì vậy muối phenolat bị axitHCl và axit cacbonic tính năng tạo lại phenol. + Điều chế khí CO2 theo phương trình sau : CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 ( + H2O. B.Phản ứng brom hóa phenol. + Nhỏ từ từ nước brôm vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch phenol đồng thời lắc nhẹ cho đến khi Open tủatrắng sau khi đổ bớt kết tủa đi rồi liên tục thêm dư nước brôm thì kết tủa chuyển sang màu vàng, làm mất màu ddbrôm. _Phương trình phản ứng : _Giải thích : Đây là phản ứng thế H ở vòng benzen. Trong vòng benzen có 3 link đôi kém bền vì vậy Brôm sẽ nhảyvào và bẽ gãy link đôi làm cho dung dịch brôm mất màu và Open kết tủa trắng rồi cho thêm tiếp brôm dư kếttủa chuyển sang màu vàng. + Thí nghiệm 5 : Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ : + Cho vài tinh thể anhidrit phtalic ( 0,1 gam ) vào 3 ống nghiệm sạch. Tiếp tục lấy vào những ống nghiệm những hóa chất sau : _Ống 1 : 0,2 ml phenol và thêm 0,1 ml H2SO4 đặc : dung dịch chuyển sang màu đỏ dạng keo sau khi làm lạnh bằng nướclạnh, nhỏ vài giọt nước và lắc đều thì dung dịch có màu đỏ. _Phương trình phản ứng : _Ống 2 : 0,2 ml hidroquinon và thêm 0,1 ml H2SO4 đặc : dung dịch chuyển sang màu nâu dưới dạng keo sau khi làmlạnh bằng nước lạnh, nhỏ vài giọt nước và lắc đều thì dung dịch có màu nâu đậm. _Phương trình phản ứng : _Giải thích : Cấu trúc của hidroquinon có cấu trúc tựa như như phenol chỉ hơn có 1 nhóm – OH nên quy trình tạo raPP tựa như như sơ đồ phản ứng trên nhưng lúc này thiên nhiên và môi trường tạo mẫu sản phẩm có sự độc lạ do nhóm – OH dư nêngây ra PP có màu nâu đậm. _Ống 3 : 0,2 ml 2 – Naphtol và thêm 0,1 ml H2SO4 đặc : dung dịch chuyển sang màu đỏ dưới dạng keo sau khi đun nóngvà làm lạnh thêm vài giọt nước vào thì dung dịch chuyển sang màu đen. _Phương trinh phản ứng : _Giải thích : Do 2 – Naphtol dư một vòng benzen so với phenol nên tạo ra thiên nhiên và môi trường có độ pH thấp nên PP có màuđen. + Cho vào 3 ống nghiệm sạch những chất sau : _Ống 1 : 0,1 ml nước cất. _Ống 2 : 0,1 ml dung dịch NaOH 2N. _Ống 3 : 0,1 ml dung dịch HCl 2N. + Sau đó cho vào mỗi ống vài giọt PP vữa điều chế ở thí nghiệm trên : _Ống 1 : PP tan trong dung môi nước. _Ống 2 : PP bị hóa hồng trong NaOH 2N. _Giải thích : Khoảng chuyển màu của PP là một khoảng chừng nhất định 8,0 – 9,8 nên khi cho kiềm đặc vào sẽ làm pH vượt quá9, 8 làm nó chuyển màu khác ứng với độ pH tương ứng. _Ống 3 : PP không đổi màu .

Rate this post