Chlor – Wikipedia tiếng Việt

Chlor là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và số nguyên tử bằng 17, thường tồn tại ở phân tử dạng 2 nguyên tử (Cl2). Nó là một halogen, nằm ở ô số 17, thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Ion Chlor, là một thành phần của muối ăn và các hợp chất khác, nó phổ biến trong tự nhiên và chất cần thiết để tạo ra phần lớn các loại hình sự sống, bao gồm cả cơ thể người. Chlor có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả các nguyên tố. Ở dạng khí, nó có màu vàng lục nhạt, nó nặng hơn không khí khoảng 2,5 lần, có mùi hắc khó ngửi, và là chất độc cực mạnh. Ở dạng nguyên tố trong điều kiện chuẩn, nó là một chất oxy hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng rất mạnh, cũng như là thuốc thử cần thiết trong ngành công nghiệp hóa chất. Là một chất khử trùng thông thường, các hợp chất chlor được sử dụng trong các bể bơi để giữ sạch sẽ và vệ sinh. Ở thượng tầng khí quyển, chlor chứa trong phân tử chlorofluorocarbons, ký hiệu CFC, có liên quan trong việc gây hại tầng ôzôn.

Phân tử khí Chlor

Chlor được phát hiện năm 1774 bởi Carl Wilhelm Scheele, là người đã sai lầm khi cho rằng nó chứa oxy. Chlor được đặt tên năm 1810 bởi Humphry Davy, là người khẳng định nó là một nguyên tố.

Tính chất vật lý[sửa|sửa mã nguồn]

Chlor là khí có mùi xốc rất độc, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Chlor là khí hóa lỏng dưới áp suất 8 bar ở nhiệt độ phòng. Kích thước cột chất lỏng là ca. 0.3 x 3 cm. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hai nguyên tử chlor hình thành những phân tử có hai nguyên tử Cl2. Đây là một chất khí màu vàng xanh có mùi đặc biệt quan trọng can đảm và mạnh mẽ của nó, mùi thuốc tẩy. Sự kết nối giữa hai nguyên tử là tương đối yếu ( chỉ 242,58 ± 0,004 kJ / mol ), mà làm cho phân tử Cl2 phản ứng cao. Điểm sôi bầu không khí liên tục là khoảng chừng – 34 ˚ C, nhưng nó hoàn toàn có thể được hóa lỏng ở nhiệt độ phòng với áp lực đè nén trên 8 atm. Nguyên tố này là thành viên của nhóm halôgen tạo ra một loạt những muối và được tách ra từ những chloride trải qua quy trình oxy hóa hay thông dụng hơn là điện phân. Chlor là một khí có năng lực phản ứng ngay lập tức gần như với mọi nguyên tố. Ở 10 °C một lít nước hòa tan 3,10 lít chlor và ở 30 °C chỉ là 1,77 lít .

Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Ngoài những đặc thù hóa học của một phi kim như tính năng với hầu hết sắt kẽm kim loại tạo thành muối chloride, tính năng với hydro tạo khí hydro chloride ( Phản ứng này cần ánh sáng mặt trời hoặc Mg cháy, ở nhiệt độ thường trong bóng tối không xảy ra, tỉ lệ mol 1 : 1 là hỗn hợp nổ ). Phương pháp chlor hóa là sử dụng khí Chlor mới sinh ( khí chlor mới sinh có năng lực hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí chlor đã được cất giữ trong những bình chứa một thời hạn ) công dụng trực tiếp với đối tượng người dùng cần chlor hóa như những sắt kẽm kim loại, oxit sắt kẽm kim loại hoặc những hợp chất hữu cơ ( benzen, toluen … ), với nước, base, …Chlor bộc lộ 1 số ít hóa tính trong phản ứng Chlor hóa như sau :

a)Tác dụng với nước tạo dung dịch nước chlor:

Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd)

Dung dịch nước chlor là dung dịch hỗn hợp giữa Cl2, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Chlor ; dung dịch acid lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh gọn bị mất màu ngay sau đó do tính năng oxy hóa mạnh của acid hypochlorơ HClO .

b)Tác dụng với dung dịch natri hydroxide NaOH tạo dung dịch nước Giaven:

Cl2 (k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H2O (l)

Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Chloride NaCl và Natri hypochlorit NaClO, có tính tẩy màu vì tương tự như như acid hypochlorơ HClO, natri hypochlorit NaClO là chất oxy hóa mạnh .

c)Tác dụng với kim loại tạo muối chloride (trừ Au, Pt,..)

Cu + Cl2 -> CuCl2 ( Cần nhiệt độ )2F e + 3C l2 -> 2F eCl3

d)Ngoài ra, Cl2 còn có thể tác dụng với kiềm dạng rắn ở nhiệt độ cao:

3Cl2(k) + 6KOH (r) −(t°)-> 5KCl (dd) + KClO3 (dd) + 3H2O (l)

Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hai nguyên tử chlor hình thành những phân tử có hai nguyên từ Cl. Đây là một chất khí màu vàng xanh có mùi đặc biệt quan trọng can đảm và mạnh mẽ của nó, mùi thuốc tẩy. Sự kết nối giữa hai nguyên tử là tương đối yếu ( chỉ 242,580 ± 0,004 kJ / mol ), mà làm cho phân tử Cl2 phản ứng cao. Điểm sôi bầu không khí liên tục là khoảng chừng – 34 ˚ C, nhưng nó hoàn toàn có thể được hóa lỏng ở nhiệt độ phòng với áp lực đè nén trên 8 atm .Ở dạng nguyên tố, chlor có dạng khí ( ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn ) nhị nguyên tử ( phân tử ) có màu vàng lục nhạt .Nguyên tố này là thành viên của nhóm Halogen tạo ra một loạt những muối và được tách ra từ những chloride trải qua quy trình oxy hóa hay thông dụng hơn là điện phân. Chlor là một khí có năng lực phản ứng ngay lập tức gần như với mọi nguyên tố. Ở 10 °C một lít nước hòa tan 3,10 lít chlor và ở 30 °C chỉ là 1,77 lít .
Có hai đồng vị chính không thay đổi của chlor, với khối lượng 35 và 37, tìm thấy trong tự nhiên với tỷ suất 3 : 1, tạo ra những nguyên tử chlor trong tự nhiên có khối lượng nguyên tử chung giao động 35.453. Chlor có 9 đồng vị với khối lượng nguyên tử trong khoảng chừng 32 đến 40. Chỉ có hai đồng vị là có trong tự nhiên : Cl35 ( 75,77 % ) và Cl37 ( 24,23 % ) là không thay đổi, [ 2 ]
Chlor là một hóa chất quan trọng trong làm tinh khiết nước, trong việc khử trùng hay tẩy trắng và là khí gây ngạt ( mù tạt ) .Chlor được sử dụng thoáng rộng trong sản xuất của nhiều vật phẩm sử dụng hàng ngày .
Trong hóa hữu cơ chất này được sử dụng thoáng đãng như là chất oxy hóa và chất thế vì chlor thường thì tạo ra nhiều thuộc tính có ý nghĩa trong những hợp chất hữu cơ khi nó thây thế hydro ( ví dụ điển hình như trong sản xuất cao su đặc tổng hợp ) .Chlor cũng được sử dụng trong sản xuất những muối chlorat, chloroform, carbon tetrachloride và trong việc chiết xuất brom .

Sự phổ cập[sửa|sửa mã nguồn]

Trong tự nhiên chlor chỉ được tìm thấy trong dạng những ion chloride ( Cl – ). Các chloride tạo ra những loại muối hòa tan trong nước biển — khoảng chừng 1,9 % khối lượng của nước biển là những ion chloride. Trong nước của biển Chết và những mỏ nước mặn ngầm thì nồng độ của những ion chloride còn cao hơn nữa .

Phần lớn các muối chloride hòa tan trong nước, vì thế các chloride rắn thông thường chỉ tìm thấy trong những vùng khí hậu khô hoặc ở sâu dưới đất. Trong lớp vỏ Trái Đất, chlor có giá trị trung bình khoảng 126 ppm,, chủ yếu ở dạng halit (muối mỏ) (natri chloride), sylvit (kali chloride) và carnalit (magiê chloride, kali chloride ngậm sáu phân tử nước). Có hơn 2000 hợp chất của chlor vô cơ tồn tại trong tự nhiên.[4]

Trong ngoài hành tinh, chlor được tạo ra trong những vụ nổ siêu tân tinh. [ 5 ]Về công nghiệp, chlor nguyên tố được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch natri chloride bão hòa. Cùng với chlor, quá trình khử chlor của sắt kẽm kim loại kiềm sinh ra khí hydro và natri hydroxide, theo phản ứng sau :

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Rate this post